氯元素化学符号cl：揭秘神奇的无色气体



氯的元素符号

氯的元素符号Cl

氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。

扩展资料：

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物（Cl-）的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。

氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl₂。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。

无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）

参考资料：

百度百科-氯

氯气的元素符号是什么？

氯的元素符号是Cl。

氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，氯的元素符号是Cl。密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。

扩展资料：

氯的物理性质：

氯的原子序数为17，原子量为35.45，原子半径为100 pm，晶体结构为斜方晶系。氯有26种同位素，其中只有35Cl和37Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。

氯的化学性质：

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。

氯的化合物有（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）。

参考资料：

百度百科-氯

CL是什么英文的简称，是什么意思

CL是“Chlorine”的简称，意思是氯。以下是关于氯的详细介绍：

化学元素：氯是一种非金属元素，化学符号为Cl，隶属于卤素家族。物理状态：氯气在常态下为黄绿色气体，具有极强的活性和毒性，带有强烈的刺激性气味。密度与熔沸点：氯气的密度在常温下大于空气，熔点为101.0℃，沸点为34.4℃。存在形式：在自然状态下，氯主要以化合物的形式存在，如常见的食盐。氯气微溶于水，但能轻易溶于碱液以及某些有机溶剂。对臭氧层的影响：在大气中，游离的氯参与破坏臭氧层的过程，对地球环境造成一定影响。同位素：氯元素有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，其中35Cl的天然丰度约为75.77%，37Cl约为24.23%。

氯氯的发现

1774年，瑞典化学家舍勒在对软锰矿(MnO2)的研究中，首次揭示了氯的存在。他通过将部分盐酸与软锰矿混合并加热，产生了具有强烈刺激性和窒息性气味的气体。舍勒对这种气体进行了初步探索，发现它能溶解金威尔海姆属的物质，并具有漂白效果，尽管他并未将其视为新元素，而是将其命名为“脱燃素的盐酸”。

直到1810年，英国著名化学家戴维以确凿的证据确认了这种气体是一种新元素，因其绿色的特征，他将其命名为氯，意为“绿色”。最初的中文翻译将其译为“绿气”，后来简化为单字“氯”。在1771年至1774年期间，舍勒的实验中，他在加热条件下制得了黄绿色的氯气，其气味刺鼻且对肺部有害。

反应方程式MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 描述了这一过程。尽管舍勒在早期制得了氯气，但他并未完全理解其性质，误以为它是氧的化合物，即“氧化的盐酸”。戴维在电解氯气失败后，确认了这种气体的独立性，并以希腊文chlōros为基础，赋予其拉丁名称chlorum和元素符号Cl。

扩展资料

氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，属于周期系ⅦA族元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯常温常压下为黄绿色气体。

氯的元素符号是cl还是cl

氯的元素符号是Cl。

拓展知识

氯是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VIIA族，是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。

物理性质

氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。氯气分子由两个氯原子组成，微溶于水，易溶于碱液，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂。氯有26种同位素，其中只有35Cl和37Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。

化学性质

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。

氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，其中次氯酸具有漂白性。氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。

主要用途

工业

氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。

生理

氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg，总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。

膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。

氯的化学符号是什么？

氯的元素符号是Cl。

氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，氯的元素符号是Cl。密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。

扩展资料：

氯的物理性质：

氯的原子序数为17，原子量为35.45，原子半径为100 pm，晶体结构为斜方晶系。氯有26种同位素，其中只有35Cl和37Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。

氯的化学性质：

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。

氯的化合物有（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）。

参考资料：

百度百科-氯